فراواني عناصر جدول تناوبي در هوا، خاك و اقيانوس

فراواني عناصر جدول تناوبي در  هوا، خاك و اقيانوس

بر حسب ppm (يك بر ميليون)

	هوا	خاك	اقيانوس
H	0.53	1400	107 000
He	5.2	0.08	0.0000072
Li	-	13	0.2
Be	-	1.5	0.00005
B	-	10	4.8
C	336.7	200	28
N	780 900	20	0.8
O	209 500	466 000	857 000
F	-	625	1.3
Ne	18	0.00007	0.04
Na	-	23 000	10 600
Mg	-	32 000	1300
Al	-	84 100	0.01
Si	-	267 700	3
P	-	1050	0.07
S	1	260	900
Cl	-	130	19 000
Ar	9300	1.2	0.6
K	-	9100	380
Ca	-	52 900	400
Sc	-	30	0.00004
Ti	-	5400	0.001
V	-	230	0.002
Cr	-	185	0.00005
Mn	-	1400	0.002
Fe	-	70 700	0.01
Co	-	29	0.0005
Ni	-	105	0.0005
Cu	-	75	0.003
Zn	-	80	0.01
Ga	-	18	0.0005
Ge	-	1	0.0001
As	-	1	0.003
Se	-	0.05	-
Br	-	2.5	65
Kr	1.14	0.00001	0.0003
Rb	-	32	0.12
Sr	-	260	8
Y	-	20	0.0003
Zr	-	100	0.000026
Nb	-	11	0.00001
Mo	-	1	0.01
Tc	-	-	-
Ru	-	0.01	-
Rh	-	0.005	1E-10
Pd	-	0.001	-
Ag	-	0.08	0.0003
Cd	-	0.098	0.0001
In	-	0.05	0.02
Sn	-	2.5	0.003
Sb	-	0.2	0.0005
Te	-	0.01	-
I	-	0.5	0.05
Xe	0.086	0.000002	0.000047
Cs	-	1	0.0005
Ba	-	250	0.03
La	-	16	0.0003
Ce	-	33	0.0004
Pr	-	3.9	0.0000002
Nd	-	16	0.000003
Pm	-	-	-
Sm	-	3.5	0.0000002
Eu	-	1.1	0.00000004
Gd	-	3.3	0.0000002
Tb	-	0.6	0.0000014
Dy	-	3.6	0.0000002
Ho	-	0.78	0.00000008
Er	-	2.2	0.0000002
Tm	-	0.32	0.00000004
Yb	-	2.2	0.0000002
Lu	-	0.3	-
Hf	-	3	0.008
Ta	-	1	0.0025
W	-	1	0.000001
Re	-	0.0005	1E-10
Os	-	0.005	-
Ir	-	0.0001	-
Pt	-	0.01	-
Au	-	0.003	0.000004
Hg	-	0.08	0.00003
Tl	-	0.36	0.00001
Pb	-	8	0.003
Bi	-	0.06	0.0002
Po	-	-	-
At	-	-	-
Rn	-	-	9E-15
Fr	-	-	-
Ra	-	-	3E-11
Ac	-	-	-
Th	-	3.5	0.0007
Pa	-	2E-12	-
U	-	0.91	0.003

تاريخچه‌ي مختصر شيمي

 

---

 

شيمي يكي از علومي است كه هموراه در زندگي بشر دخالت كامل داشته و وارد و به اندازه كه تمدن كنوني بيشتر شود دخالت آن در شئون مختلف زندگي نيز زيادتر خواهد شد. ما در دنيايي زندگي مي كنيم كه پر از مواد شيميايي گوناگون است. بعضي از اين مواد مانند آب كاملاً برايمان آشنا است اما بسياري مواد ديگر وجود دارند كه چندان آشنا نيستند. واقعيت آن است كه ما از هر لحاظ با مواد شيميايي روبرو هستيم. لباسي كه مي پوشيم، غذايي كه مصرف مي كنيم، كاغذي كه مطالب را روي آن مي خوانيم همگي مواد شيميايي به شمار مي روند. علم شيمي از اجسام و خواص و ساختمان آنها و واكنشهايي كه آنها را به اجسام ديگر تبديل مي نمايد بحث مي كند. طي هزاران سال، دانش شيمي تنها منحصر به تهيه اكسيرها، عطرها و جوهر هاي پاره اي از فلزات بود. يونانيان قرن پنجم كه همواره در صدد پي بردن به رموز و اسرار طبيعت بودند آب را كه مايه حيات ساير موجودات است عنصري ساده مي پنداشتند حال آنكه آب تركيبي از دو عنصر ساده اكسيژن و هيدروژن است.
فكر اوليه وجود عناصر ساده ابتدا از امپدوكل و سپس از ارسطو مي باشد. ارسطو معتقد بود كه چهار عنصر آب، هوا، خاك و آتش مظهر خواص اصلي از قبيل رنگ، استحكام و حالت اجسام مي باشند و از تركيب آنها مواد گوناگون به وجود مي آيد.
شيمي در طول تاريخ طولاني و تكاملي خود دورانهاي گوناگوني را پشت سر گذاشته كه مي توان آن را به سه بخش عمده تقسيم كرد: دوران باستان كه هنوز شيمي به صورت يك علم مشخص درنيامده بود. دوران كيمياگري از آستانه پيدايش مسيحيت تا سالهاي 1700 ميلادي و دوران شيمي جديد.
در سراسر دوران تاريك قرون وسطي دانش شيمي نيز همچون ديگر رشته هاي علوم پيشرفت قابل ملاحظه اي ننمود. كشف الكل و جوهر گوگرد به وسيله كيمياگر ايراني محمد زكرياي رازي و كشف فسفر در سال 1675 ميلادي توسط براند آلماني از آثار دوره كيمياگري است. كيمياگري تنها در اواخر قرن هفدهم و اوايل قرن هجدهم بود كه به صورت دانشي حقيقي و واقعي به نام شيمي در آمد. رابرت بويل انگليسي نخستين كسي بود كه دليرانه با نظرات و عقايد قدما درباره وجود عناصر چهارگانه و تبديل فلزات مخالفت نمود. به عقيده بويل عنصر جسمي است غيرقابل تجزيه و از تركيب آنها اجسام مختلف پديد مي آيد. نظريات بويل در كتاب شيميدانان شكاك كم و بيش يادآور نگرش ابن سينا در كتاب «ابطال كيميا» است كه در شش قرن پيش از آن به رشته تحرير درآورد. ژوزف بلاك شيميست اسكاتلندي در سال 1757 گاز كربنيك را به دست آورد و آن را هواي ثابت ناميد. ژوزف پريستلي انگليسي در سال 1774 گاز اكسيژن را ضمن حرارت دادن اكسيد قرمز جيوه براي نخستين بار تهيه كرد. هنري كاوانديش دانشمند انگليسي نيز در سال 1766 هيدروژن خالص را كشف نمود و خواص آن را معلوم و مشخص نمود. برگمان شيميست سوئدي اين نظر را ارائه كرد كه هوا مخلوطي از سه گاز است. هواي معيوب (ازت)، هواي خالص (اكسيژن) و اسيد هوايي (گاز كربنيك) بالاخره شارك گيوم سئل شيميست ديگر سوئدي درباره بي اكسيد منگنز مطالعاتي كرد و همين موضوع راهنماي او براي تهيه اكسيژن گرديد. لاووازيه كه در حقيقت بنيانگذار شيمي جديد محسوب مي شود گامهاي بلندي در راه آزمايش و پژوهش علمي برداشت. كشف گازهاي اكسيژن و هيدروژن به لاووازيه اين امكان را داد كه به تفسير علمي درستي براي پديده سوخت و ارتباط آن با هوا نائل آيد. لاووازيه ثابت نمود كه عمل سوختن تركيب جسم است با اكسيژن و در اين مورد يكي از قوانين اصلي شيمي يعني اصل بقاء ماده را به شرح زير وضع كرد:
هيچ چيز از بين نمي رود و هيچ چيز خلق نمي شود. در تمام واكنشهاي شيميايي مجموع وزنهاي مواد پيش از فعل و انفعال شيميايي مساوي وزنهاي مواد به دست آمده است.
در آغاز قرن هجدهم يعني در سال 1800 ميلادي ولتا فيزيكدان انگليسي نخستين پيل را كشف كرد و از آن پس الكتروشيمي در دسترس جهانيان قرار گرفت. ديوي انگليسي از تجزيه الكتريكي پتاس مذاب فلز پتاسيم و سپس از سود گداخته فلز سديم را به دست آورد. او با تجزيه الكتريكي ثابت كرد كه برخلاف عقيده لاووازيه كه اكسيژن را عامل ترشي مي ناميد تمام اسيدها اكسيژن ندارند. همچنين وهلر آلماني در آغاز اين قرن با استفاده از پتاسيم موفق به كشف آلومينيوم گرديد و از آن پس عناصر يكي پس از ديگري پيدا شدند. در اواخر نوزدهم ديمتري مندليف شيميست نابغه روس با تنظيم جدول تناوبي معروف خود عده زيادي از عناصر را از خاصيت تكرار اتمها پيش بيني كرد و با كشف آنها شيمي در رديف علوم مدرن و درجه اول قرار گرفت. بالاخره در حدود سال 1760 برتلو شيميست بزرگ فرانسوي توانست از تركيب مستقيم كربن و هيدروژن استيلن را تهيه نمايد. شيمي جديد به عنوان يك علم نظام يافت طي 200 سال گذشته شكل گرفت و از همان آغاز به كلي از شيوه هاي كيمياگري دور شد. از آغازقرن نوزدهم تا كشف و نوآوري در علم شيمي و كاربردهاي آن در تكنولوژي و زندگي با سرعت هرچه تمامتر ادامه دارد.

منبع: ایرانیکا

عناصر جدول تناوبي بر اساس دماي نقطه‌ي جوش مرتب شده‌اند

عناصر جدول تناوبي

مرتب شده براساس نقطه‌ي جوش

نام	علامت اختصاري	عدد اتمي	دماي جوش
Helium	He	2	4.22K	-268.93°C
Hydrogen	H	1	20.28K	-252.87°C
Neon	Ne	10	27.07K	-246.08°C
Nitrogen	N	7	77.35K	-195.8°C
Fluorine	F	9	85.03K	-188.12°C
Argon	Ar	18	87.3K	-185.85°C
Oxygen	O	8	90.25K	-182.9°C
Krypton	Kr	36	119.93K	-153.22°C
Xenon	Xe	54	165.03K	-108.12°C
Radon	Rn	86	211.35K	-61.8°C
Chlorine	Cl	17	239.11K	-34.04°C
Bromine	Br	35	331.93K	58.78°C
Iodine	I	53	457.55K	184.4°C
Phosphorus W	P	15	550.15K	277°C
Astatine	At	85	610.15K	337°C
Mercury	Hg	80	629.88K	356.73°C
Sulfur	S	16	717.75K	444.60°C
Arsenic (subl.)	As	33	887.15K	614°C
Cesium	Cs	55	944.15K	671°C
Francium	Fr	87	950.15K	677°C
Selenium	Se	34	958.05K	684.9°C
Rubidium	Rb	37	961.15K	688°C
Potassium	K	19	1032.15K	759°C
Cadmium	Cd	48	1040.15K	767°C
Sodium	Na	11	1156.05K	882.9°C
Zinc	Zn	30	1180.15K	907°C
Polonium	Po	84	1235.15K	962°C
Tellurium	Te	52	1261.15K	988°C
Magnesium	Mg	12	1363.15K	1090°C
Ytterbium	Yb	70	1469.15K	1196°C
Lithium	Li	3	1615.15K	1342°C
Strontium	Sr	38	1655.15K	1382°C
Thallium	Tl	81	1746.15K	1473°C
Calcium	Ca	20	1757.15K	1484°C
Europium	Eu	63	1802.15K	1529°C
Bismuth	Bi	83	1837.15K	1564°C
Antimony	Sb	51	1860.15K	1587°C
Radium	Ra	88	2010.15K	1737°C
Lead	Pb	82	2022.15K	1749°C
Samarium	Sm	62	2067.15K	1794°C
Barium	Ba	56	2170.15K	1897°C
Thulium	Tm	69	2223.15K	1950°C
Manganese	Mn	25	2234.15K	2061°C
Indium	In	49	2345.15K	2073°C
Silver	Ag	47	2435.15K	2162°C
Gallium	Ga	31	2477.15K	2204°C
Beryllium	Be	4	2744.15K	2471°C
Aluminum	Al	13	2792.15K	2519°C
Copper	Cu	29	2835.15K	2562°C
Dysprosium	Dy	66	2840.15K	2567°C
Tin	Sn	50	2875.15K	2602°C
Americium	Am	95	2880.15K	2607°C
Chromium	Cr	24	2944.15K	2671°C
Holmium	Ho	67	2993.15K	2720°C
Scandium	Sc	21	3105.15K	2832°C
Germanium	Ge	32	3106.15K	2833°C
Gold	Au	79	3129.15K	2856°C
Iron	Fe	26	3134.15K	2861°C
Erbium	Er	68	3141.15K	2868°C
Nickel	Ni	28	3186.15K	2913°C
Cobalt	Co	27	3200.15K	2927°C
Palladium	Pd	46	3236.15K	2963°C
Promethium	Pm	61	3273.15K	3000°C
Neodymium	Nd	60	3347.15K	3074°C
Curium	Cm	96	3383.15K	3110°C
Actinium	Ac	89	3473.15K	3200°C
Terbium	Tb	65	3503.15K	3230°C
Plutonium	Pu	94	3503.15K	3230°C
Silicon	Si	14	3538.15K	3265°C
Gadolinium	Gd	64	3546.15K	3273°C
Titanium	Ti	22	3560.15K	3287°C
Yttrium	Y	39	3618.15K	3345°C
Lutetium	Lu	71	3675.15K	3402°C
Vanadium	V	23	3680.15K	3407°C
Cerium	Ce	58	3716.15K	3443°C
Lanthanum	La	57	3742.15K	3469°C
Praseodymium	Pr	59	3784.95K	3511.8°C
Rhodium	Rh	45	3968.15K	3695°C
Platinum	Pt	78	4098.15K	3825°C
Uranium	U	92	4200.15K	3927°C
Neptunium	Np	93	4273.15K	4000°C
Boron	B	5	4273.15K	4000°C
Carbon	C	6	4300.15K	4027°C
Protactinium	Pa	91	4303.15K	4030°C
Ruthenium	Ru	44	4423.15K	4150°C
Technetium	Tc	43	4538.15K	4265°C
Zirconium	Zr	40	4682.15K	4409°C
Iridium	Ir	77	4701.15K	4428°C
Hafnium	Hf	72	4876.15K	4603°C
Molybdenum	Mo	42	4912.15K	4639°C
Niobium	Nb	41	5017.15K	4744°C
Thorium	Th	90	5061.15K	4788°C
Osmium	Os	76	5285.15K	5012°C
Tantalum	Ta	73	5731.15K	5458°C
Tungsten	W	74	5828.15K	5555°C
Rhenium	Re	75	5869.15K	5596°C

رسانش گرمايي عناصر جدول تناوبي

رسانش گرمايي عناصر جدول تناوبي

 

عناصر		THERMAL CONDUCTIVITY (W/m/K) at 300 K	عناصر		THERMAL CONDUCTIVITY (W/m/K) at 300 K
1	H	0.1815	2	He	0.152
3	Li	84.7	4	Be	200
5	B	27	6	C	155
7	N	0.02598	8	O	0.02674
9	F	0.0279	10	Ne	0.0493
11	Na	141	12	Mg	156
13	Al	237	14	Si	148
15	P	0.235	16	S	0.269
17	Cl	0.0089	18	Ar	0.0177
19	K	102.5	20	Ca	200
21	Sc	15.8	22	Ti	21.9
23	V	30.7	24	Cr	93.7
25	Mn	7.82	26	Fe	80.2
27	Co	100	28	Ni	90.7
29	Cu	401	30	Zn	116
31	Ga	40.6	32	Ge	59.9
33	As	50	34	Se	2.04
35	Br	0.122	36	Kr	0.00949
37	Rb	58.2	38	Sr	35.3
39	Y	17.2	40	Zr	22.7
41	Nb	53.7	42	Mo	138
43	Tc	50.6	44	Ru	117
45	Rh	150	46	Pd	71.8
47	Ag	429	48	Cd	96.8
49	In	81.6	50	Sn	66.6
51	Sb	24.3	52	Te	2.35
53	I	0.449	54	Xe	0.00569
55	Cs	35.9	56	Ba	18.4
57	La	13.5	58	Ce	11.4
59	Pr	12.5	60	Nd	16.5
61	Pm	17.9	62	Sm	13.3
63	Eu	13.9	64	Gd	10.6
65	Tb	11.1	66	Dy	10.7
67	Ho	16.2	68	Er	14.3
69	Tm	16.8	70	Yb	34.9
71	Lu	16.4	72	Hf	23
73	Ta	57.5	74	W	174
75	Re	47.9	76	Os	87.6
77	Ir	147	78	Pt	71.6
79	Au	317	80	Hg	8.34
81	Tl	46.1	82	Pb	35.3
83	Bi	7.87	84	Po	20
85	At	1.7	86	Rn	0.00364
87	Fr	15	88	Ra	18.6
89	Ac	12	90	Th	54
91	Pa	47	92	U	27.6
93	Np	6.3	94	Pu	6.74
95	Am	10	96	Cm	10
97	Bk	10	98	Cf	10
99	Es	10	100	Fm	10
101	Md	10	102	No	10
103	Lr	10	104	Rf	N/a
105	Db	N/a	106	Sg	N/a
107	Bh	N/a	108	Hs	N/a
109	Mt	N/a	110	Uun	N/a
111	Uuu	N/a	112	Uub	N/a
114	Uuq	N/a	116	Uuh	N/a
118	Uuo	N/a

منبع اطلاعات اين جدول: دانشگاه MIT

عناصر جدول تناوبي بر اساس دماي نقطه‌ي ذوب مرتب شده‌اند

عناصر جدول تناوبي

مرتب شده بر حسب دماي ذوب

نام عنصر	علامت اختصاری	عدد اتمی	دمای ذوب
Helium	He	2	0.95K	-272.2°C
Hydrogen	H	1	13.81K	-259.34°C
Neon	Ne	10	24.56K	-248.59°C
Fluorine	F	9	53.53K	-219.62°C
Oxygen	O	8	54.85K	-218.3°C
Nitrogen	N	7	63.25K	-209.9°C
Argon	Ar	18	83.8K	-189.35°C
Krypton	Kr	36	115.77K	-157.38°C
Xenon	Xe	54	161.36K	-111.79°C
Chlorine	Cl	17	171.65K	-101.5°C
Radon	Rn	86	202.15K	-71.8°C
Mercury	Hg	80	234.32K	-38.83°C
Bromine	Br	35	265.95K	-7.2°C
Francium	Fr	87	677.15K	27°C
Cesium	Cs	55	301.65K	28.5°C
Gallium	Ga	31	302.91K	29.76°C
Rubidium	Rb	37	312.46K	39.31°C
Phosphorus W	P	15	317.35K	44.2°C
Potassium	K	19	336.65K	63.5°C
Sodium	Na	11	370.95K	97.8°C
Iodine	I	53	386.85K	113.7°C
Sulfur	S	16	392.75K	119.60°C
Indium	In	49	429.75K	156.6°C
Lithium	Li	3	453.65K	180.5°C
Selenium	Se	34	493.65K	220.5°C
Tin	Sn	50	505.08K	231.93°C
Polonium	Po	84	527.15K	254°C
Bismuth	Bi	83	544.45K	271.3°C
Astatine	At	85	575.15K	302°C
Thallium	Tl	81	577.15K	304°C
Cadmium	Cd	48	594.22K	321.07°C
Lead	Pb	82	600.61K	327.46°C
Zinc	Zn	30	692.73K	419.58°C
Tellurium	Te	52	722.66K	449.51°C
Antimony	Sb	51	903.78K	630.63°C
Neptunium	Np	93	910.15K	637°C
Plutonium	Pu	94	912.55K	639.4°C
Magnesium	Mg	12	923.15K	650°C
Aluminum	Al	13	933.15K	660°C
Radium	Ra	88	973.15K	700°C
Barium	Ba	56	1000.15K	727°C
Strontium	Sr	38	1050.15K	777°C
Cerium	Ce	58	1071.15K	798°C
Arsenic (28 atm.)	As	33	1090.15K	817°C
Europium	Eu	63	1095.15K	822°C
Ytterbium	Yb	70	1087.15K	824°C
Mendelevium	Md	101	1100.15	827°C
Nobelium	No	102	1100.15	827°C
Calcium	Ca	20	1115.15K	842°C
Einsteinium	Es	99	1133.15	860°C
Californium	Cf	98	1173.15	900°C
Lanthanum	La	57	1193.15K	920°C
Praseodymium	Pr	59	1203.95K	930.8°C
Germanium	Ge	32	1211.45K	938.3°C
Silver	Ag	47	1234.93K	961.78°C
Berkelium	Bk	97	1259.15	986°C
Neodymium	Nd	60	1294.15K	1021°C
Actinium	Ac	89	1323.15K	1050°C
Gold	Au	79	1337.33K	1064.18°C
Copper	Cu	29	1357.77K	1084.62°C
Promethium	Pm	61	1373.15K	1100°C
Uranium	U	92	1405.35K	1132.2°C
Americium	Am	95	1449.15K	1176°C
Manganese	Mn	25	1519.15K	1246°C
Beryllium	Be	4	1560.15K	1287°C
Gadolinium	Gd	64	1586.15K	1313°C
Curium	Cm	96	1613.15K	1340°C
Terbium	Tb	65	1629.15K	1356°C
Dysprosium	Dy	66	1685.15K	1412°C
Silicon	Si	14	1687.15K	1414°C
Nickel	Ni	28	1728.15K	1455°C
Holmium	Ho	67	1743.15K	1470°C
Cobalt	Co	27	1768.15K	1495°C
Yttrium	Y	39	1795.15K	1522°C
Fermium	Fm	100	1800.15	1527°C
Erbium	Er	68	1802.15K	1529°C
Iron	Fe	26	1811.15K	1538°C
Scandium	Sc	21	1814.15K	1541°C
Thulium	Tm	69	1818.15K	1545°C
Palladium	Pd	46	1827.15K	1554°C
Protactinium	Pa	91	1845.15K	1572°C
Lawrencium	Lr	103	1900.15	1627°C
Lutetium	Lu	71	1936.15K	1663°C
Titanium	Ti	22	1941.15K	1668°C
Samarium	Sm	62	1347.15K	1704°C
Thorium	Th	90	2023.15K	1750°C
Platinum	Pt	78	2041.55K	1768.4°C
Zirconium	Zr	40	2128.15K	1855°C
Chromium	Cr	24	2180.15K	1907°C
Vanadium	V	23	2183.15K	1910°C
Rhodium	Rh	45	2237.15K	1964°C
Boron	B	5	2348.15K	2075°C
Technetium	Tc	43	2430.15K	2157°C
Hafnium	Hf	72	2506.15K	2233°C
Ruthenium	Ru	44	2607.15K	2334°C
Iridium	Ir	77	2719.15K	2446°C
Niobium	Nb	41	2750.15K	2477°C
Molybdenum	Mo	42	2896.15K	2623°C
Tantalum	Ta	73	3290.15K	3017°C
Osmium	Os	76	3306.15K	3033°C
Rhenium	Re	75	3459.15K	3186°C
Tungsten	W	74	3695.15K	3422°C
Carbon	C	6	3800.15K	3527°C

امكان توليد سوختي قدرتمند با استفاده از ميوه

به گزارش پايگاه اينترنتي بي‌بي‌سي، پژوهشگران در نشريه "نيچر" نوشتند كه سوخت به دست آمده از فراكتوز (قند ميوه) حاوي مقدار خيلي بيشتري انرژي در مقايسه با اتانول است.

منتقدان سوخت‌هاي زيستي به دست آمده از گياهان مي‌گويند كه اين شيوه باعث افزايش بهاي مواد غذايي مي‌شود.

در اتحاديه اروپا و آمريكا سياستمداران سوخت‌هاي زيستي (‪ (biofuel‬را با آغوش باز پذيرفته‌اند چرا كه آن را راهي براي كاهش تصاعد دي اكسيد كربن و وابستگي به نفت وارداتي مي‌دانند.

منتقدان مي‌گويند كه سوخت‌هاي زيستي كنوني، چه ديزلي كه محصول روغن نخل است و چه اتانولي كه حاصل ذرت است، كشاورزان را تشويق مي‌كند زمين‌هاي خود را صرف توليد سوخت كنند كه در اين ميان قيمت مواد غذايي افزايش مي‌يابد.

اكنون دانشمندان در دانشگاه ويسكانسين-مديسون آمريكا مي‌گويند كه يك شكر ساده به نام فراكتوز را مي‌توان به سوختي كه داراي مزاياي بسياري نسبت به اتانول است ،تبديل كرد.

اين سوخت "ديمتيلفوران" (‪ (dimethylfuran‬نام دارد و مي‌تواند ‪ ۴۰‬درصد بيش از اتانول انرژي ذخيره كند، به علاوه به راحتي اتانول تبخير نمي‌شود و ثبات بيشتري دارد.

اين گروه از دانشمندان مي‌گويند كه فراكتوز را مستقيما مي‌توان از ميوه‌ها و گياهان گرفت يا آن را از گلوكز ساخت.

با اين حال مطالعه بيشتري براي بررسي عواقب زيست محيطي اين نوع سوخت لازم است.

همزمان ، محققان بريتانيايي مي‌گويند كه هم اكنون فناوري لازم براي توليد بيوديزل نه فقط از روغن نخل بلكه از طيفي از مواد از جمله چوب، علف هرز و كيسه‌هاي پلاستيكي وجود دارد.

كارشناسان مي‌گويند: ظرف شش سال ‪ ۳۰‬درصد نيازهاي ديزلي بريتانيا را مي توان از اين طريق تامين كرد.

جرمي تامكيسون از "مركز ملي محصولات غيرغذايي" بريتانيا گفت كه نسل بعدي سوخت‌هاي زيستي مي‌تواند بسياري از نيازهاي انرژي براي راه‌انداختن اتومبيل‌ها را تامين كند.

بزرگترين مانع اين فرآيند درحال حاضر هزينه آن است.

ايجاد تاسيسات توليد اين نوع سوخت ‪ ۱۰‬بار بيش از پالايشگاه‌هاي كنوني سوخت‌هاي زيستي رقم زده مي‌شود

منبع : jumptochem.com

آجري موافق با محيط زيست

به گزارش پايگاه اينترنتي تري هاگر، دوام آجرهاي طرح "هنري ليو" ‪۷۰‬ ساله، به اندازه آجرهاي عادي گلي است.

از آنجا كه آجرهاي طرح ليو تحت فشارهاي بالا فشرده مي‌شوند و تحت درجه حرارت‌هاي بالا قرار نمي‌گيرند، ساخت آجرهاي طرح وي به ذخيره انرژي كمك مي‌كند و دست كم ‪ ۲۰‬درصد هزينه كمتري خواهد داشت.

علاوه بر اين شكل قالب اين آجرها به گونه‌اي است كه به آنها ظاهر نرم‌تر و هماهنگ‌تري مي‌دهد كه باعث مي‌شود زمان و كار آجرچيني كاهش يابد.

ليو كه قسمت اعظم كار حرفه‌اي خود را بر روي فعاليت در زمينه فشارهاي هيدروليك گذرانده است در سال ‪ ۱۹۹۹‬كه يك نيروگاه مقداري "خاكستر معلق" را مجاني به وي داد، فرصت يافت تا تجهيزات هيدروليك خود را امتحان كند.

وي اين پودر را با آب مخلوط كرد و مخلوط حاصله را تحت فشار ‪۴۰۰۰‬ پوند بر اينج مربع (‪ (psi‬فشرده كرد. پس از دو هفته اين مخلوط سفت شده و آجرهايي حاصل شد كه استحكام آنها به اندازه آجرهاي بتوني بود.

وي دريافت كه استحكام اين آجرها ناشي از قدرت چسبندگي بتون با سيمان است به خصوص هنگاميكه اكسيد كلسيم موجود دراين ماده هنگام واكنش با آب با عناصر اطراف پيوند تشكيل مي‌دهد.

در مبارزه براي ذخيره انرژي و جلوگيري از انتشار آلاينده‌ها هر قطعه كوچك حتي يك آجر ساده گلي مي‌تواند، موثر باشد.

هر سال بيش از نه ميليارد آجر توليد مي‌شود كه هر كدام از آنها هزينه زيادي براي محيط زيست در بر دارند.

توليد سيمان براي (ساخت) آجرهاي بتوني موجب انتشار هزاران پوند جيوه در هوا مي‌شود و پختن آنها نيز گروه ديگري از آلاينده‌ها را منتشر مي‌كند.

منبع : jumptochem.com

پيلهاي سوختي بهبود مي يابند

اصولا در سيستم هاي متعارف توليد برق ، ابتدا سوخت مي سوزد و انرژي شيميايي ذخيره شده در سوخت به انرژي حرارتي تبديل مي شود و سپس در توربين (يا موتور احتراق داخلي) - اين انرژي حرارتي به انرژي مکانيکي تبديل مي شود.
در انتها نيز در ژنراتور برق توليد مي شود؛ اما در پيل سوختي مستقيما از سوختن سوخت ، الکتريسيته توليد مي شود. جالب آن که کاربرد پيلهاي سوختي محدود به صنايع خاصي نيست و هرجا که برق لازم است ، مي تواند کاربرد داشته باشد و مي تواند به عنوان يک منبع توليد برق و مستقل از شبکه سراسري انتقال قدرت ، برق توليد کند.
حال دکتر محمدجعفر کرماني ، عضو هيات علمي دانشکده مهندسي مکانيک دانشگاه صنعتي اميرکبير موفق شده است تا يک پيل سوختي را به صورت 3 بعدي طراحي کند.

چه مزيتهاي زيست محيطي در استفاده از پيلهاي سوختي مطرح است؟
از پيل سوختي عموما به عنوان يک منبع پاک توليد الکتريسيته نام برده مي شود. حاصل واکنش شيميايي ، حرارت ، الکتريسيته و عموما آب است و هيچ گاز آلوده زا مثل Co2 ، Co يا Nox وجود ندارد. لذا در مقايسه با منابع توليد قدرت که سوختهاي فسيلي مصرف مي کنند، آلودگي بسيار کمتري ايجاد مي کنند. توليد هيدروژن براي پيلهاي سوختي از گازهاي فسيلي ممکن است که آلودگي محيطزيست را در پي داشته باشد، ليکن مي توان هيدروژن را در مناطقي به دور از شهرهاي پرجمعيت توليد کرد. راه ديگر توليد هيدروژن که تقريبا اصلا آلودگي ندارد با الکتروليز آب است.

از طراحي 3 بعدي پيلهاي سوختي برايمان بگوييد.
درواقع طرح ارائه شده ما شبيه سازي 3 بعدي براي کل يک پيل سوختي پليمري بوده است که اين شبيه سازي حاوي تمامي مسيرهاي انتقال گاز به طور مارپيچي در صفحات دوقطبي بود. اين مسيرهاي انتقال گاز در عملکرد يک پيل سوختي بسيار مهم هستند و اگر درست طراحي شوند، مي توانند تا 50 درصد در بهبود عملکرد پيل کارايي داشته باشند. ما چندين گزينه مختلف را بررسي کرديم و سپس براساس گزينه ارجح ، طراحي و ساخت انجام شد. اين قسمت از پروژه که به عنوان پروژه برتر شناخته شده است ، از سوي دانشجويان دانشکده مکانيک دانشگاه صنعتي اميرکبير انجام شد. براي اجراي طرح نيز از مرکز تحقيقات مهندسي اصفهان ياري گرفتيم.

سيستم طراحي شده در بهبود عملکرد پيل ، چرا و چگونه تاثير مي گذارد؟
کانال هاي انتقال گازهاي واکنشگر در پيلهاي سوختي ، بايد توزيع نسبتا يکنواختي از اين گازها را در سايتهاي واکنشي ايجاد کند. در غير اين صورت ، نمي توان توزيع چگالي جريان يکنواختي را توليد کرد و راندمان پيل بشدت افت خواهد کرد. روند طراحي ، يک پروسه بسيار طولاني است ؛ وليکن ما در تلاش هستيم تا بتوان بهترين نقشه و هندسه کانال هاي انتقال گاز را به دست آورد تا بتوان يک پيل سوختي با عملکرد بهينه را شبيه سازي و طراحي کرد.

بیوگاز، انرژی جانشین

درحال حاضر تفکر جامعه بشری برای حفظ محیط زیست خود و نجات کره زمین و حیات آن (تغییرات آب وهوای و غیره) از عواقب مصرف و اتمام سوخت های هیدروکربوری و آلودگی های پایدار سوخت های اتمی به سمت سوخت هایی منعطف شده است که علاوه بر پاکسازی محیط وحفظ زیست آن همگام بابرنامه های حفاظت محیط زیست سازمان ملل متحد (EPA)، که خود سبب صیانت سوخت های هیدروکربوری برای آینده بشر نیز هست، حرکت می کند.
بیشتر کشورهای دنیا برنامه ریزی گسترده ای برای تأمین انرژی مورد نیاز خود از طریق انرژی های نو انجام داده اند. با توجه به روند کنونی، کشورهای اروپایی به دنبال توصیه اتحادیه اروپا و نیاز خود، به سمت استفاده از انرژی های جانشین و تجدیدپذیر، تا سال۲۰۳۰ میلادی حدود ۱۵ درصد از مجموع انرژی مورد نیاز خود را از طریق انرژی های تجدید پذیر، تأمین خواهند کرد.

 

 

زیست توده (بیوماس) و بیوگاز حاصل از آن یکی از انواع انرژی است که می تواند از زباله یا کشت گیاهان مخصوص به دست آید و می توان جانشین بخشی از انواع دیگر انرژی شود.بیوماس به مواد بیولوژیکی (گیاهی و حیوانی) مرده یا زنده گفته می شود که هنوز کاملاً تجزیه یا تخمیر نشده باشند. از تخمیر بیوماس گازمرداب یا بیوگاز تولید می شود.به طورکلی در دوسوم خشکی کره زمین، کشت محصولات کشاورزی امکان پذیر است که می توان از این انرژی استفاده کرد ولی درحال حاضر فقط در ۱۵ الی ۲۰ درصد خشکی کشت می شود.
امروزه نصف جمعیت جهان برای استفاده های گرمایی و آشپزی از چوب استفاده می کنند و مصرف چوب سالانه حدود۲ الی ۳ درصد افزایش می یابد. درسال۱۹۹۰ مصرف چوب، درحدود ۲ میلیارد مترمکعب (حدود۱۰ میلیون بشکه در روز معادل نفت) بوده است منابع انرژی بیوماس را می توان با استفاده از روش های جدید مهندسی ژنتیک گسترش داد. راه هایی نیز وجود دارد که از آنها می توان برای بالابردن کیفیت سوخت استفاده کرد، مانند تبدیل چوب به زغال، زباله چوب و خاک اره را هم از طریق فشردن و شکل دادن، به صورت قالب(Pellet) در می آورند. درآمریکای شمالی و اروپا از این قبیل سوخت های جامد در صنایع استفاده می شود.
برای بالا بردن کیفیت سوخت از روش های شیمیایی هم استفاده می کنند. در واحدهای تولید بیوگاز، اثرهای بیوشیمیایی موجودات ذره بینی از طریق فراورش هضم غیر هوازی(Anaerobic Digestion)، تجزیه موادآلی را به وسیله موجودات ذره بینی بدون اکسیژناسیون که منجر به تولید گازمتان می شود، انجام می دهند در هضم غیر هوازی واکنش های شیمیایی، بسیار پیچیده و درچند مرحله انجام می شود.باید توجه داشت که درهر سیستمی معمولاً انواع موجودات ذره بینی همزمان عمل می کنند که به سوخت و یا کودشیمیایی تبدیل می شوند.
در برزیل پروژه تولید الکل از نیشکر(تخمیر) ازسال۱۹۷۵ تاکنون با موفقیت ادامه دارد و از الکل به تنهایی و یا مخلوط با بنزین استفاده می شود. هرچند هزینه تولید الکل به حدود۵۰ دلار برای هر بشکه معادل نفت خام می رسد و از نظر اقتصادی مقرون به صرفه نیست، ولی چون از تولیدات داخلی استفاده می شود و علاوه بر ایجاد اشتغال، بابت آن ارز پرداخت نمی شود، تولید الکل در این کشور همچنان ادامه دارد.
میزان اشتغال در این صنعت در کشور برزیل تا پایان سال جاری ۳۵۰ هزار نفر خواهد بود که انقلابی در حوزه انرژی خواهد بود.هدف کشور برزیل این است که در ۱۰ تا ۱۵ سال آینده در جایگاه بالاترین تولید کننده این نوع سوخت قرار گیرد. خود کفای در سوخت، از مدت ها پیش آرزوی برزیل بوده است که هنوز وارد کننده نفت است. برای تولید بیوگاز نه تنها از مواد هیدروکربوری استفاده نمی شود که از نظر استانداردهای جهانی محیط زیست، مسئله بسیار حائز اهمیتی است، بلکه از ضایعات تولیدی و زباله های دست ساخته بشر درشهرهای بزرگ، استفاده می شود که درپاک سازی محیط زیست نقش مهمی را بازی می کند.
●بیوگاز
بیوگاز یا گازمرداب مخلوطی است قابل اشتعال که در اثر تخمیر موادآلی در یک دامنه دمای معین و PH مشخص درشرایط غیرهوازی توسط میکروب ها به وجود می آید. گاز مرداب از حدود۶۰ الی ۷۰ درصد گاز متان واکسیدهای کربن، هیدروژن سولفید، نیتروژن و هیدروژن تشکیل شده است.این گاز به صورت طبیعی درپساب ها و مرداب ها مشاهده می شود. در روستاها می توان با استفاده از فضولات دامی و انسانی همراه با گیاهان و چربی ها، بیوگاز تولید و درهمان محل به عنوان سوخت استفاده کرد.دنیای امروز نیاز مبرم می داند که توجه زیادی برای تولید و استفاده از بیوگاز نشان دهد و اغلب کشورهای پیشرفته طرح های بزرگی در این زمینه به مرحله اجرا گذاشته اند، درکشورهایی مانند چین و هندوستان از بیوگاز به میزان قابل توجهی استفاده می شود و درکشورهای اسکاندیناوی طرح های بزرگ صنعتی با استفاده از بیوگاز، راه اندازی شده است. کشور سوئد تا سال۲۰۵۰ میلادی، ۴۰% از بازار خودرو خود را به استفاده از بیوگاز مجهز می کند که آن را از فرایند سینیتیک بر روی چوب تأمین می کند زیرا که هزینه تولید بیوگاز این کشور معادل ۵/۳ تا ۵/۴ کرون سوئد است که این مقدار حدود۷۰% هزینه های جاری بنزین در این کشور است. در کشور انگلیس آیین نامه کاربرد سوخت های تجدیدپذیر در ترابری این کشور، برای شرکت های دست اندر کار فعالیت های انرژی مانند شرکت های نفتی، مؤسسات وارد کننده نفت و گاز و دیگر نهاد های عرضه کننده سوخت، لازم الاجرا خواهد بود.
شرکت ها و مؤسسات یاد شده مؤظف اند که از زمان اجرای آیین نامه ۵ درصد از کل فروش سوخت های جاده ای خود را به سوخت های تجدید پذیر اختصاص دهند.شرکت های دیگری چون شرکت دایملر کرایسلر، پنجمین تولید کننده بزرگ خودرو در جهان، به ترویج استفاده از سوخت های زیستی که از موادی مانند دانه های روغنی و نیشکر گرفته می شود، می پردازند. این شرکت ها به منظور کاهش انتشار گاز های گلخانه ای، جلو گیری از گرم شدن دمای زمین و کاستن از میزان واردات نفت خود تلاش می کنند. این حرکت به دنبال توصیه اتحادیه اروپا به منظور رساندن ترکیب سوخت خود از سوخت های زیستی در خودرو ها به میزان ۷۵/۵ درصد تا سال ۲۰۱۰ میلادی هستند.
انرژی بیوگاز یکی از بهترین انواع انرژی های جانشین است که برای استفاده های داخلی از انرژی و درمناطق دورافتاده تولید و استفاده آن ضروری است. یکی از راه های عمده تولید بیوگاز(گاز متان) زباله های شهری است که به گفته کارشناسان در ایران حدود۴۵ تا ۵۰ هزارتن زباله شهری در روز تولید می شود و با توجه به این که از هر۱۵ کیلوگرم زباله شهری یک مترمکعب بیوگاز به دست می آید، به طورناخالص۸۴۱ پتاژول انرژی درروز از زباله های شهری ایران می توان به دست آورد.
هر تن زباله درطول ۲۵ سال از خودگاز متصاعد می کند بنابراین، اگر دفع صحیح زباله صورت گیرد می توان از آن انرژی بیوگاز قابل توجهی به دست آورد. هم اکنون در ایران در دوشهر مشهد و شیراز، سیستم دفن اصولی زباله به منظور تولید بیوگاز صورت می گیرد و سازمان انرژی های نو ایران از آن حمایت می کند.
منبع:roomm.com

ديمتري اوانوويچ مندليف

● تولد مندلیف
دیمیتری اوانوویچ مندلیف (Mandaliev) ، زیر و رو کننده علم شیمی و فرزند یکی از مدیران مدرسه محلی ، در ۷ فوریه ۱۸۳۴ در شهر توبولسک واقع در روسیه متولد شد.
● ورود به دنیای شیمی
وی در سال ۱۸۶۹ دکتر علوم و استاد شیمی دانشگاه شد و در همین سال ازدواج کرد. در این هنگام ، فقط ۶۳ عنصر از نظر شیمیدانها شناخته شده بود.
● قانون تناوبی
مندلیف در این فکر بود که خواص فیزیکی و شیمیایی عناصر ، تابعی از جرم اتمی آنهاست. بدون قانون تناوبی نه پیش بینی خواص عناصر ناشناخته میسر بود و نه به فقدان یا غیبت برخی از عناصر می‌شد پی برد. کشف عناصر ، منوط به مشاهده و بررسی بود. بنابراین تنها یاری بخت ، مداومت و یا پیش داوری ، منجر به کشف عناصر جدید می‌شد.
قانون تناوبی ، راه جدیدی در این زمینه گشود. منظور مندلیف از این جمله‌ها آن بود که در سیر تاریخی شیمیایی ، زمان حدس زدن وجود عناصر و پیشگویی خواص مهمشان فرا رسیده است. جدول تناوبی ، پایه‌ ای برای این کار شد. حتی ساخت این جدول نشان می‌داد که در چه جاهایی مکان خالی باقی می‌ماند که باید بعدا” اشغال شود.
● چینش عناصر در جدول تناوبی
با آگاهی از خواص عناصر موجود در جوار این مکانهای خالی ، می‌شد خواص مهم عناصر ناشناس را تخمین زد و چند مشخصه مقداری آنها (جرمهای اتمی، چگالی ، نقطه ذوب ، و نقطه جوش و مانند آنها) را به کمک نتیجه گیری‌های منطقی و چند محاسبه ریاضی ساده ، تعیین کرد. این مطالب نیاز به تبحر کافی در شیمی داشت. مندلیف از این تبحر برخوردار بود که با ترکیب آن ، با تلاش علمی و اعتقاد به قانون تناوبی توانست پیشگوهای درخشانی درباره وجود و خواص چندین عنصر جدید را ارایه دهد. بنابراین مطابق با این فکر ، جدولی درست کرد و ۶۳ عنصر شناخته شده را به ترتیب جرم اتمیشان در جدول قرار داد.
تعداد عناصر در سطرهای جدول یکی نبود، مثلاٌ سطر پنجم ۳۲ عنصر داشت، در حالی‌که سطر ششم فقط شامل ۶ عنصر بود. ولی عناصری که خواص آنها شبیه هم بود، در این جدول نزدیک هم قرار داشتند و بدین علت مقداری از خانه‌های خالی ، متعلق به عناصری است که تا آن زمان شاخته نشده بود. وی این نتیجه را در سال ۱۸۶۹ به جامعه شیمی روسیه تقدیم کرد.
● میزان استقبال از جدول مندلیف در آن زمان
جدول مندلیف که پیش بینی وجود ۹۲ عنصر را می‌نمود، جز “لوتر مایز” که یک سال بعد از مندلیف ، جدولی مشابه با جدول مندلیف انتشار داده بود، طرفداری نداشت.
● پیش‌بینی‌های مندلیف در جهان علم
پیش‌بینی‌های عجیب مندلیف ، زمان درازی به صورت مثلهای موجود در همه کتابهای شیمی در آمده بود و کمتر کتاب شیمی وجود دارد که در آن ، از اکاآلومینیوم و اکابور و اکاسیلیسیم یاد نشده باشد که بعدها پس از کشف به نامهای گالیوم، سکاندیوم و ژرمانیوم نامیده شدند. در میان سه عنصری که مندلیف پیش بینی کرده بود اکاسیلیسیوم بعد از سایرین کشف شد(۱۸۸۷) و کشف آن بیش از کشف دو عنصر دیگر ، مرهون یاری بخت و تصادف مساعد بود.
● تایید پیش‌گویی‌های مندلیف
در واقع ، کشف گالیوم توسط “بوابودران” (۱۸۷۵) مستقیماٌ توسط روشهای طیف سنجی‌اش بود و جداکردن سکاندیوم توسط “نیلسون” و “کلو” (۱۸۷۹) مربوط به بررسی دقیق خاکهای نادر بود که در آن زمان اوج گرفته بود. اندک اندک همه پیش‌گویی‌های مندلیف تحقق یافتند. آخرین تایید در مورد وزن مخصوص سکاندیوم فلزی بود.
در سال ۱۹۳۷ ، “فیشر” شیمیدان آلمانی ، موق به تهیه سکاندیوم با درجه خلوص ۹۸% شد. وزن مخصوص آن ، ۳ گرم بر سانتی‌متر مکعب بود. این دقیقاٌ همان رقمی است که مندلیف پیش‌بینی کرده بود. در پاییز سال ۱۸۷۹ “انگلس” کتاب جامعی بدست آورد که نویسندگانش “روسکو” و “شورلمر” بودند. در آن کتاب ، برای نخستین بار به پیشگویی آلومینیوم توسط مندلیف و کشفش تحت تاثیر نام گالیوم اشاره شده بود.
در مقاله ای که بعدها انگلس در کتابی هم نقل کرده است، اشاره به مطلب آن کتاب شیمی شده است و نتیجه گرفته است که: « مندلیف با به کار بردن ناخودآگاه قانون تبدیل کمیت به کیفیت هگل ، واقیعت علمی را تحقق بخشید که از نظر تهور ، فقط قابل قیاس با کار “لوریه” در محاسبه مدار سیاره ناشناخته نپتون بوده است. »
● شهرت جهانی مندلیف
علاوه بر آنچه گفته شد، با اکتشاف آرگون در سال ۱۸۹۴ و هلیوم و اینکه جدول مندلیف وجود نیون و کریپتون و گزنون را پیش‌بینی نمود، جدول مندلیف شهرت عجیب و فوق‌العاده ای کسب نمود. در آن سالها بود که تمامی آکادمی‌های کشورهای جهان (غیر از مملکت خویش) او را به عضویت دعوت نمودند.
● مرگ مندلیف
مندلیف دو دوم فوریه ۱۹۰۷ در ۷۳ سالگی در گذشت. به طوری که می‌دانیم، از هنگامی که جدول مندلیف بوجود آمد، خانه‌های خالی آن ، یکی پس از دیگری با کشف عناصر پر می‌شد و آخرین خانه خالی جدول ، در سال ۱۹۳۸ با کشف آکتنیوم در پاریس پر شد

لورد ارنست رادرفورد

این فیزیکدان و شمیدان بزرگ در۳۰ آگوست سال ۱۸۷۱ در نیوزلند در خانواده ای متوسط چشم به جهان گشود. در کودکی به همراه خانواده اش به آنجا مهاجرت کرد و تا آخر عمرش در همان جا بود. در کشور انگلستان توانست با دریافت کمک هزینه تحصیلی درس بخواند و تا درجات عالی درس خواند. در سال ۱۸۹۳ درجه فوق لیسانس خود با عالترین نمرات و آن هم بصورت همزمان در دو رشته ریاضیات و فیزیک دریافت کرد. بصورت تشویقی به او اجازه داده شد که یک سال در دانشگاه بماند و با اختیار تام بتواند از دانشگاه استفاده کند. او ترجیح داد،این مدت را به تحقیق در رابطه با مغناطیسی شدن آهن از طریق تخلیه برقی هر بسامد اختصاص دهد. یک سال بعد، یعنی در سال ۱۸۹۵ کمک هزینه دیگری به همراه شغلی در آزمایشگاه به او پیشنهاد شد که بلافاصله پذیرفت. همان طور که می دانید در این زمان با انجام آزمایشی جالب که به بمباران کردن ورقه طلا مشهور است، توانست تهولی شگرف در علم شیمی دهد و پرتوهای آلفا و گاما و بتا را نیز کشف کند. بعدها و پس از انجام دادن آزمایشات دیگری دریافت که ذره آلفا همان اتم های هلیوم هستند. او عدد آووگادرو را نیز توانست به طور دقیق تر محاسبه نماید.
بزرگرترین (البته یکی از آنها) کشف او، کشف ساختار پیچیده و اولیه اتم بود. او برای اولین بار این مطلب را پس از انجام آزمایش مشهورش بیان نمود و گفت:«اتم تشکیل شده از مقدار زیادی فضای تهی،هسته باردار البته مثبت، کوچک و بصورت چگال در مرکز قرار دارد . بارهای مخالف هسته در اطراف آن قرار گرفته اند». به پاس زحمات گرانبهای او آزمایشات بسیارش در سال ۱۹۰۸ جایزه نوبل را به او اعطا کردند. همچنین به عضویت جامعه پادشاهی و استادی دانشگاه درآمد. در زمان استادیش شاگردان بسیار بزرگی را تربیت و به جامعه تحویل داد که از جمله آنها هنری موزلی است که بعدها موفق به کشف عدد اتمی شد و بواسطه آن جدول تناوبی امروزی را نیز کشف کرد. این محقق و اندیشمند بزرگ و فرزانه در ۱۹ اکتبر سال ۱۹۳۷ با افتخار درگذشت. این فیزیکدان و شمیدان بزرگ در۳۰ آگوست سال ۱۸۷۱ در نیوزلند در